chapter 1 fitb
"Study With Mayank Sir" - To make your Parents proud on You
WA - 8290535520
Youtube - https://www.youtube.com/@dasklibro
๐ Chapter 1: Solutions
๐ Fill in the Blanks (Knowledge Based)
- Marks: 0.5 each
- Total Questions: 50
- ๐น Fill in the Blanks (0.5 × 50 = 25 marks)
Q1.
A solution having uniform composition throughout is called a __________ mixture.
เคเค เคตिเคฒเคฏเคจ เคिเคธเคी เคธंเคฐเคเคจा เคธเคฐ्เคตเคค्เคฐ เคธเคฎाเคจ เคนोเคคी เคนै, เคเคธे __________ เคฎिเคถ्เคฐเคฃ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Homogeneous / เคธเคฎांเคी
Explanation: A homogeneous mixture has uniform composition throughout, which is the basic definition of a solution in NCERT.
Q2. The component present in larger amount in a solution is called the __________.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เค เคงिเค เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो __________ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Solvent / เคตिเคฒाเคฏเค
Explanation: Solvent determines the physical state of the solution.
Q3. The concentration unit expressed as moles per litre is called __________.
เคฎोเคฒ เคช्เคฐเคคि เคฒीเคเคฐ เคฎें เคต्เคฏเค्เคค เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคी เคเคाเค __________ เคเคนเคฒाเคคी เคนै।
Answer: Molarity / เคฎोเคฒเคฐเคคा
Explanation: Molarity = moles of solute per litre of solution.
Q4. Mole fraction is a __________ quantity.
เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคเค __________ เคฐाเคถि เคนै।
Answer: Unitless / เคจिเคฐเคเคเค
Explanation: Mole fraction has no unit as it is a ratio.
Q5. Solutions which obey Raoult’s law over entire range of concentration are called __________ solutions.
เคो เคตिเคฒเคฏเคจ เคธเคญी เคธांเคฆ्เคฐเคคाเคं เคชเคฐ เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฎाเคจเคคे เคนैं, เคตे __________ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคฒाเคคे เคนैं।
Answer: Ideal / เคเคฆเคฐ्เคถ
Explanation: Ideal solutions show no deviation from Raoult’s law.
Q6. Colligative properties depend upon the __________ of solute particles.
เคธเคฎूเคน เคुเคฃ __________ เคเคฃों เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं।
Answer: Number / เคธंเค्เคฏा
Explanation: Colligative properties depend only on number of solute particles, not their nature.
Q7. Elevation in boiling point is denoted by __________.
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: ฮTb
Explanation: NCERT notation for elevation in boiling point is ฮTb.
Q8. Depression in freezing point is represented by __________.
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: ฮTf
Explanation: Freezing point depression is symbolised as ฮTf.
Q9. Henry’s law relates solubility of gas with its __________.
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा เคो เคเคธเคे __________ เคธे เคोเคก़เคคा เคนै।
Answer: Partial pressure / เคंเคถिเค เคฆाเคฌ
Explanation: According to Henry’s law, solubility of a gas is directly proportional to its partial pressure.
Q10. ppm stands for __________.
ppm เคा เค เคฐ्เคฅ __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Parts per million / เคฆเคธ เคฒाเค เคฎें เคญाเค
Explanation: ppm is used for expressing very dilute concentrations.
Q11. The vapour pressure of a solution is always __________ than that of pure solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคธे เคธเคฆैเคต __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Addition of non-volatile solute lowers vapour pressure.
Q12. Mass by volume percentage is expressed as __________.
เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ-เคเคฏเคคเคจ เคช्เคฐเคคिเคถเคค เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: w/v
Explanation: w/v means mass of solute per 100 mL of solution.
Q13. Raoult’s law is applicable to __________ solutions.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ __________ เคตिเคฒเคฏเคจों เคชเคฐ เคฒाเคू เคนोเคคा เคนै।
Answer: Ideal / เคเคฆเคฐ्เคถ
Explanation: Raoult’s law is strictly valid for ideal solutions.
Q14. The formula for molality is m = __________.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคा เคธूเคค्เคฐ m = __________ เคนै।
Answer: Moles of solute / kg of solvent
เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒ / เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ
Explanation: Molality depends on mass of solvent, not volume.
Q15. Colligative properties are independent of __________ of solute.
เคธเคฎूเคน เคुเคฃ เคตिเคฒेเคฏ เคी __________ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคจเคนीं เคเคฐเคคे।
Answer: Nature / เคช्เคฐเคृเคคि
Explanation: Only number of solute particles matters.
Q16. Van’t Hoff factor is represented by __________.
เคตाเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: i
Explanation: Van’t Hoff factor accounts for association or dissociation.
Q17. Relative lowering of vapour pressure is a __________ property.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคा เคเคชेเค्เคทिเค เคน्เคฐाเคธ เคเค __________ เคुเคฃ เคนै।
Answer: Colligative / เคธเคฎूเคน
Explanation: It depends on number of solute particles.
Q18. The unit of molality is __________.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคी เคเคाเค __________ เคนोเคคी เคนै।
Answer: mol kg⁻¹
Explanation: Molality is moles of solute per kg of solvent.
Q19. Non-ideal solutions show __________ from Raoult’s law.
เค เคจाเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคธे __________ เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: Deviation / เคตिเคเคฒเคจ
Explanation: Real solutions usually show positive or negative deviation.
Q20. Ethylene glycol is used as __________ in automobiles.
เคเคฅिเคฒीเคจ เค्เคฒाเคเคोเคฒ เคा เคช्เคฐเคฏोเค เคตाเคนเคจों เคฎें __________ เคे เคฐूเคช เคฎें เคนोเคคा เคนै।
Answer: Antifreeze / เคนिเคฎเคฐोเคงเค
Explanation: It lowers freezing point of water.
Q21. The ratio of number of moles of a component to total moles is called __________.
เคिเคธी เคเคเค เคे เคฎोเคฒों เคी เคธंเค्เคฏा เคा เคुเคฒ เคฎोเคฒों เคธे เค เคจुเคชाเคค __________ เคเคนเคฒाเคคा เคนै।
Answer: Mole fraction / เคฎोเคฒ เค
ंเคถ
Explanation: Mole fraction is defined as moles of a component divided by total moles of all components.
Q22. A solution that shows higher vapour pressure than expected is called __________ solution.
เคो เคตिเคฒเคฏเคจ เค เคชेเค्เคทा เคธे เค เคงिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै, เคเคธे __________ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Positive deviation / เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ
Explanation: Positive deviation occurs when solvent–solute interactions are weaker.
Q23. A solution that shows lower vapour pressure than expected is called __________ solution.
เคो เคตिเคฒเคฏเคจ เค เคชेเค्เคทा เคธे เคเคฎ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै, เคเคธे __________ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Negative deviation / เคเคฃाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ
Explanation: Stronger solute–solvent interactions cause negative deviation.
Q24. Osmotic pressure is denoted by __________.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: ฯ
Explanation: Osmotic pressure is represented by the symbol ฯ in NCERT.
Q25. The unit of osmotic pressure is __________.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคी เคเคाเค __________ เคนोเคคी เคนै।
Answer: atm / เคตाเคฏुเคฎंเคกเคฒ
Explanation: Osmotic pressure is generally expressed in atmosphere (atm).
Q26. Reverse osmosis occurs when pressure applied is __________ than osmotic pressure.
เคช्เคฐเคคिเคฒोเคฎ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคคเคฌ เคนोเคคा เคนै เคเคฌ เคฒเคाเคฏा เคเคฏा เคฆाเคฌ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธे __________ เคนो।
Answer: Greater / เค
เคงिเค
Explanation: Reverse osmosis requires pressure greater than osmotic pressure.
Q27. The formula for osmotic pressure is ฯ = __________.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคा เคธूเคค्เคฐ ฯ = __________ เคนै।
Answer: CRT
Explanation: ฯ = C R T, where C is molarity, R gas constant, T temperature.
Q28. Osmotic pressure is a __________ property.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคเค __________ เคुเคฃ เคนै।
Answer: Colligative / เคธเคฎूเคน
Explanation: It depends on number of solute particles.
Q29. Isotonic solutions have __________ osmotic pressure.
เคธเคฎเคชเคฐाเคธाเคฐी เคตिเคฒเคฏเคจों เคा เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Equal / เคธเคฎाเคจ
Explanation: Isotonic solutions have same osmotic pressure.
Q30. Hypertonic solution has __________ osmotic pressure than blood.
เค เคงिเคชเคฐाเคธाเคฐी เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคฐเค्เคค เคธे __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Higher / เค
เคงिเค
Explanation: Hypertonic solutions have higher osmotic pressure.
Q31. Hypotonic solution has __________ osmotic pressure than blood.
เค เคฒ्เคชเคชเคฐाเคธाเคฐी เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคฐเค्เคค เคธे __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Hypotonic solutions have lower osmotic pressure.
Q32. Van’t Hoff factor for NaCl in dilute solution is approximately __________.
เคชเคคเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें NaCl เคे เคฒिเค เคตाเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคฒเคเคญเค __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: 2 / เคฆो
Explanation: NaCl dissociates into Na⁺ and Cl⁻ ions.
Q33. Abnormal molar mass is observed due to __________ of solute.
เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคตिเคฒेเคฏ เคे __________ เคे เคाเคฐเคฃ เคชाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: Association or dissociation / เคธंเคเคเคจ เคฏा เค
เคชเคเคเคจ
Explanation: Change in number of particles affects colligative properties.
Q34. The freezing point of a solution is always __________ than pure solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคนिเคฎांเค เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคธे เคธเคฆैเคต __________ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Addition of solute lowers freezing point.
Q35. Elevation in boiling point depends on __________ of solution.
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เคตिเคฒเคฏเคจ เคी __________ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै।
Answer: Molality / เคฎोเคฒाเคฒเคคा
Explanation: ฮTb ∝ molality, not molarity.
Q36. Molality is independent of __________.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा __________ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคจเคนीं เคเคฐเคคी।
Answer: Temperature / เคคाเคชเคฎाเคจ
Explanation: Molality is based on mass, not volume.
Q37. Molarity changes with __________.
เคฎोเคฒเคฐเคคा __________ เคे เคธाเคฅ เคฌเคฆเคฒเคคी เคนै।
Answer: Temperature / เคคाเคชเคฎाเคจ
Explanation: Volume of solution changes with temperature.
Q38. Azeotropes boil at __________ temperature.
เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช __________ เคคाเคช เคชเคฐ เคเคฌเคฒเคคे เคนैं।
Answer: Constant / เคธ्เคฅिเคฐ
Explanation: Azeotropes behave like pure substances during boiling.
Q39. Minimum boiling azeotrope shows __________ deviation.
เคจ्เคฏूเคจเคคเคฎ เคเคฌเคฒांเค เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช __________ เคตिเคเคฒเคจ เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै।
Answer: Positive / เคงเคจाเคค्เคฎเค
Explanation: Weak interactions cause positive deviation.
Q40. Maximum boiling azeotrope shows __________ deviation.
เค เคงिเคเคคเคฎ เคเคฌเคฒांเค เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช __________ เคตिเคเคฒเคจ เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै।
Answer: Negative / เคเคฃाเคค्เคฎเค
Explanation: Strong interactions cause negative deviation.
Q41. Colligative properties are proportional to __________.
เคธเคฎूเคน เคुเคฃ __________ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคे เคนैं।
Answer: Number of solute particles / เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा
Explanation: This is the core definition of colligative properties.
Q42. Henry’s law constant is represented by __________.
เคนेเคจเคฐी เคจिเคฏเคฎ เคธ्เคฅिเคฐांเค เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: KH
Explanation: KH is used in Henry’s law equation.
Q43. Greater value of KH indicates __________ solubility of gas.
KH เคा เค เคงिเค เคฎाเคจ เคैเคธ เคी __________ เคตिเคฒेเคฏเคคा เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Solubility is inversely proportional to KH.
Q44. Reverse osmosis is used for __________ purification.
เคช्เคฐเคคिเคฒोเคฎ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคा เคเคชเคฏोเค __________ เคถुเคฆ्เคงिเคเคฐเคฃ เคे เคฒिเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: Water / เคเคฒ
Explanation: Reverse osmosis is widely used in water purification.
Q45. Relative lowering of vapour pressure is equal to __________.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคा เคเคชेเค्เคทिเค เคน्เคฐाเคธ __________ เคे เคฌเคฐाเคฌเคฐ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Mole fraction of solute / เคตिเคฒेเคฏ เคा เคฎोเคฒ เค
ंเคถ
Explanation: RLVP = mole fraction of solute (NCERT relation).
Q46. Colligative properties are applicable to __________ solutions.
เคธเคฎूเคน เคुเคฃ __________ เคตिเคฒเคฏเคจों เคชเคฐ เคฒाเคू เคนोเคคे เคนैं।
Answer: Dilute / เคชเคคเคฒे
Explanation: Colligative laws are valid for dilute solutions.
Q47. The SI unit of molarity is __________.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी SI เคเคाเค __________ เคนै।
Answer: mol L⁻¹
Explanation: Molarity is expressed as moles per litre.
Q48. Depression in freezing point constant is denoted by __________.
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคจिเคฏเคคांเค เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: Kf
Explanation: Kf is molal depression constant.
Q49. Elevation in boiling point constant is denoted by __________.
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เคจिเคฏเคคांเค เคो __________ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: Kb
Explanation: Kb is molal elevation constant.
Q50. The blood plasma is __________ solution.
เคฐเค्เคค เคช्เคฒाเค्เคฎा เคเค __________ เคตिเคฒเคฏเคจ เคนै।
Answer: Isotonic / เคธเคฎเคชเคฐाเคธाเคฐी
Explanation: Blood plasma has same osmotic pressure as body fluids.
๐ Chapter 1 – Solutions
๐น Fill in the Blanks (Understanding-Based)
Class 12 Chemistry | NCERT
Marks: 0.5 × 50 = 25 Marks
Q1.
A solution in which solute follows Raoult’s law completely is called an ______ solution.
เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคชूเคฐ्เคฃ เคฐूเคช เคธे เคชाเคฒเคจ เคเคฐเคจे เคตाเคฒा เคตिเคฒเคฏเคจ ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคฒाเคคा เคนै।
Answer: Ideal solution / เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ
Explanation: An ideal solution obeys Raoult’s law over the entire range of concentration.
Q2.
The component present in the largest amount in a solution is called the ______.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคธเคฐ्เคตाเคงिเค เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो ______ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Solvent / เคตिเคฒाเคฏเค
Explanation: Solvent determines the physical state of the solution.
Q3.
Mole fraction is a ______ quantity.
เคฎोเคฒ เค
ंเคถ เคเค ______ เคฐाเคถि เคนै।
Answer: Unitless / เคเคाเค เคฐเคนिเคค
Explanation: Mole fraction is a ratio of moles, hence has no unit.
Q4.
Solutions having same vapour pressure as pure solvent are ______ solutions.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคे เคธเคฎाเคจ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคตाเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคนोเคคे เคนैं।
Answer: Ideal solutions / เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ
Explanation: In ideal solutions, intermolecular forces remain unchanged.
Q5.
Henry’s law is applicable for solutions of ______ in liquids.
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคฆ्เคฐเคตों เคฎें ______ เคे เคตिเคฒเคฏ เคชเคฐ เคฒाเคू เคนोเคคा เคนै।
Answer: Gases / เคैเคธें
Explanation: Henry’s law relates solubility of gas with pressure.
Q6.
The SI unit of molarity is ______.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी SI เคเคाเค ______ เคนै।
Answer: mol L⁻¹ / เคฎोเคฒ เคช्เคฐเคคि เคฒीเคเคฐ
Explanation: Molarity is moles of solute per litre of solution.
Q7.
A solution showing positive deviation has vapour pressure ______ than expected.
เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เคฆเคฐ्เคถाเคจे เคตाเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค
เคชेเค्เคทा เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Higher / เค
เคงिเค
Explanation: Weaker solute–solvent interactions increase vapour pressure.
Q8.
Colligative properties depend on the ______ of solute particles.
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी ______ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं।
Answer: Number / เคธंเค्เคฏा
Explanation: They depend on number, not nature, of solute particles.
Q9.
Relative lowering of vapour pressure is equal to the ______ of solute.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคฎें เคธाเคชेเค्เคท เค
เคตเคจเคฎเคจ เคตिเคฒेเคฏ เคे ______ เคे เคฌเคฐाเคฌเคฐ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Mole fraction / เคฎोเคฒ เค
ंเคถ
Explanation: ฮP/P° = mole fraction of solute.
Q10.
Elevation in boiling point is directly proportional to ______.
เค्เคตเคฅเคจांเค เคตृเคฆ्เคงि เคธीเคงे ______ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคी เคนै।
Answer: Molality / เคฎोเคฒाเคฒเคคा
Explanation: ฮTb = Kb × m.
Q11.
Freezing point of a solution is ______ than that of pure solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคนिเคฎांเค เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Presence of solute lowers freezing point.
Q12.
The unit of molal depression constant (Kf) is ______.
เคนिเคฎांเค เค
เคตเคจเคฎเคจ เคจिเคฏเคคांเค (Kf) เคी เคเคाเค ______ เคนै।
Answer: K kg mol⁻¹ / เคेเคฒ्เคตिเคจ เคिเค्เคฐा เคฎोเคฒ⁻¹
Explanation: Derived from ฮTf = Kf × m.
Q13.
Reverse osmosis occurs when pressure applied is ______ osmotic pressure.
เคช्เคฐเคคिเคฒोเคฎ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคคเคฌ เคนोเคคा เคนै เคเคฌ เคฒเคाเคฏा เคเคฏा เคฆाเคฌ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธे ______ เคนो।
Answer: Greater than / เค
เคงिเค
Explanation: Pressure greater than osmotic pressure reverses solvent flow.
Q14.
Osmotic pressure is a ______ property.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคเค ______ เคुเคฃ เคนै।
Answer: Colligative / เคोเคฒिเคेเคिเคต
Explanation: Depends only on number of solute particles.
Q15.
Abnormal molar mass is observed due to ______ of solute.
เค
เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคตिเคฒेเคฏ เคे ______ เคे เคाเคฐเคฃ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Association or dissociation / เคธंเคเคเคจ เคฏा เคตिเคเคเคจ
Explanation: Changes effective number of particles.
Q16.
Van’t Hoff factor is denoted by ______.
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคो ______ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคคे เคนैं।
Answer: i / i
Explanation: i = actual particles / expected particles.
Q17.
Solutions having same osmotic pressure are called ______ solutions.
เคธเคฎाเคจ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคตाเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคฒाเคคे เคนैं।
Answer: Isotonic / เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी
Explanation: Such solutions show no net osmosis.
Q18.
Molality is independent of ______.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा ______ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคจเคนीं เคเคฐเคคी।
Answer: Temperature / เคคाเคชเคฎाเคจ
Explanation: Mass does not change with temperature.
Q19.
Raoult’s law is applicable only to ______ solutions.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคेเคตเคฒ ______ เคตिเคฒเคฏเคจों เคชเคฐ เคฒाเคू เคนोเคคा เคนै।
Answer: Volatile solutions / เคตाเคท्เคชเคถीเคฒ เคตिเคฒเคฏเคจ
Explanation: Both components must be volatile.
Q20.
The solvent moves from ______ solution to concentrated solution during osmosis.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฎें เคตिเคฒाเคฏเค ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคธे เคธाเคจ्เคฆ्เคฐ เคตिเคฒเคฏเคจ เคी เคเคฐ เคाเคคा เคนै।
Answer: Dilute / เคตिเคฐเคฒ
Explanation: Solvent flows from lower to higher concentration.
Q21.
The vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute is ______ than that of pure solvent.
เค
เคตाเคท्เคชเคถीเคฒ เคตिเคฒेเคฏ เคฏुเค्เคค เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคी เค
เคชेเค्เคทा ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Addition of a non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Q22.
The formula for relative lowering of vapour pressure is ______.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคे เคธाเคชेเค्เคท เค
เคตเคจเคฎเคจ เคा เคธूเคค्เคฐ ______ เคนै।
Answer: ฮP / P° = n₂ / (n₁ + n₂) / ฮP / P° = n₂ / (n₁ + n₂)
Explanation: Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Q23.
The elevation in boiling point constant is represented by ______.
เค्เคตเคฅเคจांเค เคตृเคฆ्เคงि เคจिเคฏเคคांเค เคो ______ เคธे เคฆเคฐ्เคถाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: Kb / Kb
Explanation: Kb is a characteristic constant of the solvent.
Q24.
Freezing point depression depends on the ______ of solute particles.
เคนिเคฎांเค เค
เคตเคจเคฎเคจ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी ______ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Answer: Number / เคธंเค्เคฏा
Explanation: It is a colligative property, dependent only on number of particles.
Q25.
The unit of osmotic pressure is ______.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคी เคเคाเค ______ เคนै।
Answer: Pascal (Pa) / เคชाเคธ्เคเคฒ (Pa)
Explanation: Osmotic pressure is a type of pressure, so SI unit is pascal.
Q26.
Osmotic pressure is measured using ______.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคो ______ เคฆ्เคตाเคฐा เคฎाเคชा เคाเคคा เคนै।
Answer: Osmometer / เคชเคฐाเคธเคฐเคฃเคฎाเคชी
Explanation: An osmometer is used to measure osmotic pressure.
Q27.
The solution which has higher vapour pressure than expected shows ______ deviation.
เค
เคชेเค्เคทा เคธे เค
เคงिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคฆเคฐ्เคถाเคจे เคตाเคฒा เคตिเคฒเคฏเคจ ______ เคตिเคเคฒเคจ เคฆिเคाเคคा เคนै।
Answer: Positive / เคงเคจाเคค्เคฎเค
Explanation: Positive deviation occurs due to weaker solute–solvent interactions.
Q28.
The boiling point of a solution is ______ than that of pure solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เค्เคตเคฅเคจांเค เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Higher / เค
เคงिเค
Explanation: Presence of solute causes elevation in boiling point.
Q29.
Molality is defined as moles of solute per ______ of solvent.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคो เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒ เคช्เคฐเคคि ______ เคตिเคฒाเคฏเค เคे เคฐूเคช เคฎें เคชเคฐिเคญाเคทिเคค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै।
Answer: Kilogram / เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ
Explanation: Molality uses mass of solvent, not volume.
Q30.
Henry’s law constant increases with increase in ______.
เคนेเคจเคฐी เคจिเคฏเคฎ เคจिเคฏเคคांเค ______ เคฌเคข़เคจे เคชเคฐ เคฌเคข़เคคा เคนै।
Answer: Temperature / เคคाเคชเคฎाเคจ
Explanation: Gas solubility decreases with increase in temperature.
Q31.
The mathematical expression of Henry’s law is ______.
เคนेเคจเคฐी เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคเคฃिเคคीเคฏ เคต्เคฏंเคเค ______ เคนै।
Answer: p = KH × x / p = KH × x
Explanation: Partial pressure of gas is proportional to its mole fraction.
Q32.
The phenomenon of solvent flow through semipermeable membrane is called ______.
เค
เคฐ्เคงเคชाเคฐเคเคฎ्เคฏ เคिเคฒ्เคฒी เคธे เคตिเคฒाเคฏเค เคे เคช्เคฐเคตाเคน เคी เคช्เคฐเค्เคฐिเคฏा เคो ______ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Osmosis / เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ
Explanation: Osmosis involves movement of solvent molecules only.
Q33.
Van’t Hoff factor for NaCl in aqueous solution is approximately ______.
เคเคฒीเคฏ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें NaCl เคे เคฒिเค เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคฒเคเคญเค ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: 2 / 2
Explanation: NaCl dissociates into Na⁺ and Cl⁻ ions.
Q34.
Colligative properties are independent of the ______ of solute.
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคตिเคฒेเคฏ เคी ______ เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนोเคคे เคนैं।
Answer: Nature / เคช्เคฐเคृเคคि
Explanation: Only number of solute particles matters.
Q35.
A solution having lower osmotic pressure than another is called ______ solution.
เคिเคธी เค
เคจ्เคฏ เคी เค
เคชेเค्เคทा เคเคฎ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคตाเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ เคो ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคเคนเคคे เคนैं।
Answer: Hypotonic / เค
เคฒ्เคชเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी
Explanation: Hypotonic solutions have lower osmotic pressure.
Q36.
Raoult’s law fails for ______ solutions.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ ______ เคตिเคฒเคฏเคจों เคे เคฒिเค เค
เคธเคซเคฒ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Non-ideal / เค
เคจाเคฆเคฐ्เคถ
Explanation: Non-ideal solutions show deviation due to unequal interactions.
Q37.
The freezing point depression constant depends on the nature of ______.
เคนिเคฎांเค เค
เคตเคจเคฎเคจ เคจिเคฏเคคांเค ______ เคी เคช्เคฐเคृเคคि เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Answer: Solvent / เคตिเคฒाเคฏเค
Explanation: Kf is characteristic of the solvent.
Q38.
In reverse osmosis, solvent flows from ______ solution to dilute solution.
เคช्เคฐเคคिเคฒोเคฎ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฎें เคตिเคฒाเคฏเค ______ เคตिเคฒเคฏเคจ เคธे เคตिเคฐเคฒ เคตिเคฒเคฏเคจ เคी เคเคฐ เคाเคคा เคนै।
Answer: Concentrated / เคธाเคจ्เคฆ्เคฐ
Explanation: Applied pressure reverses natural osmotic flow.
Q39.
The solution used for intravenous injection must be ______ with blood.
เคถिเคฐा เคฎें เคฆिเค เคाเคจे เคตाเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจ เคो เคฐเค्เคค เคे เคธाเคฅ ______ เคนोเคจा เคाเคนिเค।
Answer: Isotonic / เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी
Explanation: Isotonic solutions prevent damage to blood cells.
Q40.
The van’t Hoff factor corrects the value of ______.
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค ______ เคे เคฎाเคจ เคो เคธंเคถोเคงिเคค เคเคฐเคคा เคนै।
Answer: Molar mass / เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ
Explanation: It accounts for association or dissociation effects.
Q41.
Abnormal colligative behaviour is due to ______.
เค
เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคोเคฒिเคेเคिเคต เคต्เคฏเคตเคนाเคฐ ______ เคे เคाเคฐเคฃ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Association or dissociation / เคธंเคเคเคจ เคฏा เคตिเคเคเคจ
Explanation: These change the effective number of particles.
Q42.
The semipermeable membrane allows passage of ______ only.
เค
เคฐ्เคงเคชाเคฐเคเคฎ्เคฏ เคिเคฒ्เคฒी เคेเคตเคฒ ______ เคो เคชाเคฐ เคเคฐเคจे เคฆेเคคी เคนै।
Answer: Solvent molecules / เคตिเคฒाเคฏเค เค
เคฃु
Explanation: Solute particles are blocked by the membrane.
Q43.
The SI unit of Henry’s law constant is ______.
เคนेเคจเคฐी เคจिเคฏเคฎ เคจिเคฏเคคांเค เคी SI เคเคाเค ______ เคนै।
Answer: Pascal / เคชाเคธ्เคเคฒ
Explanation: It relates pressure to mole fraction.
Q44.
The boiling point elevation is a ______ property.
เค्เคตเคฅเคจांเค เคตृเคฆ्เคงि เคเค ______ เคुเคฃ เคนै।
Answer: Colligative / เคोเคฒिเคेเคिเคต
Explanation: It depends on number of solute particles.
Q45.
The formula for osmotic pressure is ______.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคा เคธूเคค्เคฐ ______ เคนै।
Answer: ฯ = CRT / ฯ = CRT
Explanation: Osmotic pressure is directly proportional to concentration and temperature.
Q46.
The mole fraction of solvent in a solution is always ______ than 1.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคฎोเคฒ เค
ंเคถ เคนเคฎेเคถा 1 เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Less / เคเคฎ
Explanation: Presence of solute reduces mole fraction of solvent.
Q47.
The boiling point of pure solvent is ______ than that of its solution.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคा เค्เคตเคฅเคจांเค เคเคธเคे เคตिเคฒเคฏเคจ เคी เค
เคชेเค्เคทा ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Lower / เคเคฎ
Explanation: Solute increases boiling point of solution.
Q48.
The freezing point of pure solvent is ______ than that of its solution.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคนिเคฎांเค เคเคธเคे เคตिเคฒเคฏเคจ เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Higher / เค
เคงिเค
Explanation: Solute lowers freezing point of solution.
Q49.
For electrolytes, van’t Hoff factor is usually ______ than 1.
เคตिเคฆ्เคฏुเคค เค
เคชเคเค्เคฏों เคे เคฒिเค เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคธाเคฎाเคจ्เคฏเคคः 1 เคธे ______ เคนोเคคा เคนै।
Answer: Greater / เค
เคงिเค
Explanation: Electrolytes dissociate into ions.
Q50.
The colligative property used to determine molar mass of polymers is ______.
เคชॉเคฒिเคฎเคฐ เคा เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคนेเคคु เคช्เคฐเคฏुเค्เคค เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ ______ เคนै।
Answer: Osmotic pressure / เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ
Explanation: Osmotic pressure is suitable for very dilute solutions.
Comments
Post a Comment