chapter 1 vsat
"Study With Mayank Sir" - To get better understanding of your goal
WA - 8290535520
Youtube- https://www.youtube.com/@dasklibro
๐ Chapter 1 – Solutions
Very Short Answer Questions (1 Mark Each)
NCERT Class 12 Chemistry
Knowledge-based
Total Questions: 50
๐น Very Short Answer Questions
Q1.
What is a solution?
เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
A solution is a homogeneous mixture of two or more components.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฆो เคฏा เคฆो เคธे เค เคงिเค เคชเคฆाเคฐ्เคฅों เคा เคธเคฎांเคी เคฎिเคถ्เคฐเคฃ เคนोเคคा เคนै।
Q2.
What is a solvent?
เคตिเคฒाเคฏเค เค्เคฏा เคนोเคคा เคนै?
Answer:
The component present in larger amount in a solution is called solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เค เคงिเค เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो เคตिเคฒाเคฏเค เคเคนเคคे เคนैं।
Q3.
What is a solute?
เคตिเคฒेเคฏ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
The component present in smaller amount is called solute.
เคเคฎ เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो เคตिเคฒेเคฏ เคเคนเคคे เคนैं।
Q4.
Define molarity.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Molarity is the number of moles of solute per litre of solution.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคช्เคฐเคคि เคฒीเคเคฐ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒों เคी เคธंเค्เคฏा เคนै।
Q5.
Write the unit of molarity.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
mol L⁻¹ or M
เคฎोเคฒ เคฒीเคเคฐ⁻¹ เคฏा M
Q6.
Define molality.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Molality is the number of moles of solute per kilogram of solvent.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคช्เคฐเคคि เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ เคตिเคฒाเคฏเค เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒों เคी เคธंเค्เคฏा เคนै।
Q7.
Write the unit of molality.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
mol kg⁻¹
เคฎोเคฒ เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ⁻¹
Q8.
What is mole fraction?
เคฎोเคฒ เค ंเคถ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Mole fraction is the ratio of moles of one component to total moles.
เคिเคธी เคเคเค เคे เคฎोเคฒों เคा เคुเคฒ เคฎोเคฒों เคธे เค เคจुเคชाเคค เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคเคนเคฒाเคคा เคนै।
Q9.
Is mole fraction unitless?
เค्เคฏा เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เคนोเคคी เคนै?
Answer:
Yes, mole fraction has no unit.
เคนाँ, เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เคจเคนीं เคนोเคคी।
Q10.
What is an ideal solution?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
A solution that obeys Raoult’s law at all concentrations is ideal.
เคो เคตिเคฒเคฏเคจ เคธเคญी เคธांเคฆ्เคฐเคคाเคं เคชเคฐ เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคชाเคฒเคจ เคเคฐे, เคตเคน เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคนै।
Q11.
State Raoult’s law.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
Partial vapour pressure of a component is proportional to its mole fraction.
เคिเคธी เคเคเค เคा เคंเคถिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเคธเคे เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคा เคนै।
Q12.
What is vapour pressure?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Pressure exerted by vapour in equilibrium with its liquid.
เคตाเคท्เคช เคเคฐ เคฆ्เคฐเคต เคे เคธंเคคुเคฒเคจ เคชเคฐ เคฒเคाเคฏा เคเคฏा เคฆाเคฌ।
Q13.
Define relative lowering of vapour pressure.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคे เคธाเคชेเค्เคท เค เคตเคจเคฎเคจ เคो เคชเคฐिเคญाเคทिเคค เคीเคिเค।
Answer:
Ratio of lowering of vapour pressure to vapour pressure of pure solvent.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคे เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคธे เค เคตเคจเคฎเคจ เคा เค เคจुเคชाเคค।
Q14.
What are colligative properties?
เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เค्เคฏा เคนैं?
Answer:
Properties depending on number of solute particles, not nature.
เคตे เคुเคฃ เคो เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं, เคช्เคฐเคृเคคि เคชเคฐ เคจเคนीं।
Q15.
Name any one colligative property.
เคिเคธी เคเค เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคा เคจाเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
Elevation of boiling point
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि
Q16.
What is elevation of boiling point?
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Increase in boiling point of solution compared to pure solvent.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคी เคคुเคฒเคจा เคฎें เคตिเคฒเคฏเคจ เคे เคเคฌเคฒांเค เคฎें เคตृเคฆ्เคงि।
Q17.
What is depression in freezing point?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Decrease in freezing point of solution.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคे เคนिเคฎांเค เคฎें เคเคฎी।
Q18.
Write the unit of Kf.
Kf เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
K kg mol⁻¹
เคेเคฒ्เคตिเคจ เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ เคฎोเคฒ⁻¹
Q19.
What is osmotic pressure?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Pressure required to stop osmosis.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคो เคฐोเคเคจे เคे เคฒिเค เคเคตเคถ्เคฏเค เคฆाเคฌ।
Q20.
Write the symbol of osmotic pressure.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคा เคช्เคฐเคคीเค เคฒिเคिเค।
Answer:
ฯ (pi)
Q21.
What is reverse osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Flow of solvent opposite to natural osmosis under pressure.
เคฆाเคฌ เคฒเคाเคจे เคชเคฐ เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคตिเคชเคฐीเคค เคฆिเคถा เคฎें เคช्เคฐเคตाเคน।
Q22.
What is ppm?
ppm เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Parts per million, used for very dilute solutions.
เค เคค्เคฏंเคค เคชเคคเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจों เคी เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคी เคเคाเค।
Q23.
Is osmotic pressure a colligative property?
เค्เคฏा เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q24.
Which law is used to calculate molar mass using osmotic pressure?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคा เคจिเคฏเคฎ?
Answer:
Van’t Hoff equation
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคธเคฎीเคเคฐเคฃ
Q25.
What is abnormal molar mass?
เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Observed molar mass different from expected value.
เค เคชेเค्เคทिเคค เคฎाเคจ เคธे เคญिเคจ्เคจ เคช्เคฐाเคช्เคค เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ।
Q26.
Name one electrolyte solution.
เคिเคธी เคเค เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคจाเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
NaCl solution
เคธोเคกिเคฏเคฎ เค्เคฒोเคฐाเคเคก เคตिเคฒเคฏเคจ
Q27.
What is Henry’s law related to?
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคिเคธเคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคนै?
Answer:
Solubility of gas in liquid.
เคฆ्เคฐเคต เคฎें เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा।
Q28.
Write Henry’s law statement.
เคนेเคจเคฐी เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคเคฅเคจ เคฒिเคिเค।
Answer:
Solubility of gas is proportional to its pressure.
เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा เคเคธเคे เคฆाเคฌ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคी เคนै।
Q29.
What happens to solubility of gas with increase in pressure?
เคฆाเคฌ เคฌเคข़ाเคจे เคชเคฐ เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा เคชเคฐ เค्เคฏा เคช्เคฐเคญाเคต เคชเคก़เคคा เคนै?
Answer:
It increases.
เคตिเคฒेเคฏเคคा เคฌเคข़เคคी เคนै।
Q30.
Define mass percentage.
เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคช्เคฐเคคिเคถเคค เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Mass of solute per 100 g of solution.
100 เค्เคฐाเคฎ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคा เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ।
Q31.
Define volume percentage.
เคเคฏเคคเคจ เคช्เคฐเคคिเคถเคค เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Volume of solute per 100 mL solution.
100 mL เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคा เคเคฏเคคเคจ।
Q32.
Is molarity temperature dependent?
เค्เคฏा เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q33.
Is molality temperature dependent?
เค्เคฏा เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै?
Answer:
No.
เคจเคนीं।
Q34.
What is azeotrope?
เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant boiling mixture.
เคธ्เคฅिเคฐ เคเคฌเคฒांเค เคตाเคฒा เคฎिเคถ्เคฐเคฃ।
Q35.
Give one example of azeotrope.
เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช เคा เคเค เคเคฆाเคนเคฐเคฃ เคฆीเคिเค।
Answer:
Ethanol–water mixture
เคเคฅेเคจॉเคฒ–เคเคฒ เคฎिเคถ्เคฐเคฃ
Q36.
What is positive deviation from Raoult’s law?
เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคธे เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Vapour pressure higher than ideal.
เคเคฆเคฐ्เคถ เคธे เค เคงिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ।
Q37.
What causes negative deviation?
เคเคฃाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เคा เคाเคฐเคฃ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Strong intermolecular forces.
เคฎเคเคฌूเคค เค ंเคคเคฐाเค เคฃुเค เคฌเคฒ।
Q38.
What is ideal solution enthalpy change?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคเคจ्เคฅैเคฒ्เคชी เคชเคฐिเคตเคฐ्เคคเคจ?
Answer:
ฮHmix = 0
ฮHmix = 0
Q39.
What is van’t Hoff factor symbol?
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคा เคช्เคฐเคคीเค?
Answer:
i
Q40.
When is van’t Hoff factor greater than 1?
i เคा เคฎाเคจ 1 เคธे เค เคงिเค เคเคฌ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
When solute dissociates.
เคเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฏเคจीเคเคฐเคฃ เคเคฐเคคा เคนै।
Q41.
When is van’t Hoff factor less than 1?
i เคा เคฎाเคจ 1 เคธे เคเคฎ เคเคฌ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
When solute associates.
เคเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคธंเคเคเคจ เคเคฐเคคा เคนै।
Q42.
What is association?
เคธंเคเคเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Joining of solute particles.
เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคा เคเคชเคธ เคฎें เคुเคก़เคจा।
Q43.
What is dissociation?
เค เคชเคเคเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Splitting of solute into ions.
เคตिเคฒेเคฏ เคा เคเคฏเคจों เคฎें เคूเคเคจा।
Q44.
Which property is used to find molar mass of polymers?
เคชॉเคฒिเคฎเคฐ เคा เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคा เคुเคฃ?
Answer:
Osmotic pressure
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ
Q45.
Is NaCl an electrolyte?
เค्เคฏा NaCl เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q46.
What type of solution is glucose solution?
เค्เคฒूเคोเค เคตिเคฒเคฏเคจ เคिเคธ เคช्เคฐเคाเคฐ เคा เคนै?
Answer:
Non-electrolyte solution
เคैเคฐ-เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคตिเคฒเคฏเคจ
Q47.
Which law explains gas solubility in soda water?
เคธोเคกा เคเคฒ เคฎें เคैเคธ เคตिเคฒेเคฏเคคा เคिเคธ เคจिเคฏเคฎ เคธे เคธเคฎเคाเค เคाเคคी เคนै?
Answer:
Henry’s law
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ
Q48.
What is cryoscopic constant?
เค्เคฐाเคฏोเคธ्เคोเคชिเค เคจिเคฏเคคांเค เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant related to freezing point depression.
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคจिเคฏเคคांเค।
Q49.
What is ebullioscopic constant?
เคเคฌुเคฒिเคฏोเคธ्เคोเคชिเค เคจिเคฏเคคांเค เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant related to boiling point elevation.
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคจिเคฏเคคांเค।
Q50.
Name the chapter dealing with colligative properties.
เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคिเคธ เค เคง्เคฏाเคฏ เคฎें เคชเคข़े เคाเคคे เคนैं?
Answer:
Solutions
เคตिเคฒเคฏเคจ
๐ Chapter 1: Solutions (เคตिเคฒเคฏเคจ)
๐น Question Type: Very Short Answer (Application Based)
๐น Marks: 1 mark each
๐น Total Questions: 50
Q1. Why is molarity temperature dependent?
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เค्เคฏों เคนोเคคी เคนै?
Answer / เคเคค्เคคเคฐ:
Molarity depends on volume, which changes with temperature.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคเคฏเคคเคจ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै, เคो เคคाเคช เคฌเคฆเคฒเคจे เคชเคฐ เคฌเคฆเคฒเคคा เคนै।
Q2. Why is molality preferred over molarity in colligative properties?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃों เคฎें เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคो เคฎोเคฒเคฐเคคा เคธे เค เคงिเค เค्เคฏों เคเคชเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
Molality is independent of temperature.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนोเคคी เคนै।
Q3. Why does NaCl show abnormal molar mass in solution?
NaCl เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคा เคนै?
Answer:
Due to dissociation into ions.
เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคเคจ เคे เคाเคฐเคฃ।
Q4. Why does vapour pressure of a solution decrease on adding non-volatile solute?
เค เคตाเคท्เคชเคถीเคฒ เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคชเคฐ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Because surface molecules of solvent decrease.
เค्เคฏोंเคि เคตिเคฒाเคฏเค เค เคฃुเคं เคी เคธंเค्เคฏा เคธเคคเคน เคชเคฐ เคเค เคाเคคी เคนै।
Q5. Why is antifreeze added to car radiators?
เคाเคฐ เคฐेเคกिเคเคเคฐ เคฎें เคंเคीเคซ्เคฐीเค़ เค्เคฏों เคฎिเคฒाเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
To lower freezing point of water.
เคเคฒ เคा เคนिเคฎांเค เคเคฎ เคเคฐเคจे เคे เคฒिเค।
Q6. Why does osmotic pressure increase with concentration?
เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคฌเคข़เคจे เคชเคฐ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
More solute particles per unit volume.
เค เคงिเค เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃ เคช्เคฐเคคि เคเคाเค เคเคฏเคคเคจ।
Q7. Why is reverse osmosis used for desalination?
เคฒเคตเคฃीเคฏ เคเคฒ เคถुเคฆ्เคงिเคเคฐเคฃ เคฎें เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคนोเคคा เคนै?
Answer:
To remove dissolved salts under pressure.
เคฆाเคฌ เคฒเคाเคเคฐ เคुเคฒे เคฒเคตเคฃ เคนเคाเคจे เคे เคฒिเค।
Q8. Why is Henry’s law applicable to dilute solutions?
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคตिเคฐเคฒ เคตिเคฒเคฏों เคชเคฐ เคนी เค्เคฏों เคฒाเคू เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Gas behaves ideally at low concentration.
เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เคैเคธ เคเคฆเคฐ्เคถ เคต्เคฏเคตเคนाเคฐ เคเคฐเคคी เคนै।
Q9. Why does elevation in boiling point occur?
เค्เคตเคฅเคจांเค เคเคจ्เคจเคฏเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Due to lowering of vapour pressure.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเคเคจे เคे เคाเคฐเคฃ।
Q10. Why does freezing point depression occur?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Solute disrupts crystal formation.
เคตिเคฒेเคฏ เค्เคฐिเคธ्เคเคฒ เคฌเคจเคจे เคฎें เคฌाเคงा เคกाเคฒเคคा เคนै।
Q11. Why is osmotic pressure suitable for molar mass determination of polymers?
เคชॉเคฒिเคฎเคฐ เคा เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคฎें เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคชเคฏुเค्เคค เคนै?
Answer:
It is measurable even at low concentration.
เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เคญी เคฎाเคชा เคा เคธเคเคคा เคนै।
Q12. Why does glucose not show abnormal molar mass?
เค्เคฒूเคोเค़ เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคจเคนीं เคฆिเคाเคคा?
Answer:
It does not dissociate or associate.
เคฏเคน เคจ เค เคชเคเคिเคค เคนोเคคा เคนै เคจ เคธंเคเคिเคค।
Q13. Why is mole fraction unitless?
เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เค्เคฏों เคจเคนीं เคนोเคคी?
Answer:
It is a ratio of moles.
เคฏเคน เคฎोเคฒों เคा เค เคจुเคชाเคค เคนै।
Q14. Why does Raoult’s law fail for non-ideal solutions?
เคैเคฐ-เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เค्เคฏों เค เคธเคซเคฒ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Because intermolecular forces differ.
เค ंเคคเคฐाเค เคฃुเค เคฌเคฒ เคญिเคจ्เคจ เคนोเคคे เคนैं।
Q15. Why does positive deviation show higher vapour pressure?
เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เคฎें เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคงिเค เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Weaker solute–solvent interactions.
เคตिเคฒेเคฏ–เคตिเคฒाเคฏเค เคเคเคฐ्เคทเคฃ เคเคฎเคोเคฐ เคนोเคคा เคนै।
Q16. Why is ppm used for pollutants?
เคช्เคฐเคฆूเคทเคों เคे เคฒिเค ppm เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
They are present in very small amounts.
เคตे เคฌเคนुเคค เค เคฒ्เคช เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคนोเคคे เคนैं।
Q17. Why is saline solution isotonic to blood?
เคธเคฒाเคเคจ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฐเค्เคค เคे เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Same osmotic pressure as blood.
เคฐเค्เคค เคे เคธเคฎाเคจ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ।
Q18. Why does osmotic pressure depend on temperature?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคคाเคช เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
ฯ ∝ T according to equation.
เคธเคฎीเคเคฐเคฃ เคे เค เคจुเคธाเคฐ ฯ ∝ T।
Q19. Why does acetone show positive deviation with CS₂?
เคเคธीเคोเคจ เคเคฐ CS₂ เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคे เคนैं?
Answer:
Weaker A–B interactions.
เคเคฎเคोเคฐ A–B เคเคเคฐ्เคทเคฃ।
Q20. Why is molality used in freezing point depression formula?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคฎें เคฎोเคฒाเคฒเคคा เค्เคฏों เคเคชเคฏोเค เคนोเคคी เคนै?
Answer:
It is temperature independent.
เคฏเคน เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนै।
Q21. Why does association increase molar mass?
เคธंเคเคเคจ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
Number of particles decreases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q22. Why does dissociation decrease molar mass?
เค เคชเคเคเคจ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Number of particles increases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคฌเคข़เคคी เคนै।
Q23. Why is reverse osmosis opposite of osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ, เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคे เคตिเคชเคฐीเคค เค्เคฏों เคนै?
Answer:
External pressure is applied.
เคฌाเคนเคฐी เคฆाเคฌ เคฒเคाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Q24. Why does vapour pressure lowering depend on mole fraction?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เคเคงाเคฐिเคค เคนै।
Q25. Why is colligative property independent of nature of solute?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคตिเคฒेเคฏ เคी เคช्เคฐเคृเคคि เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เค्เคฏों เคนोเคคे เคนैं?
Answer:
They depend only on number of particles.
เคฏे เคेเคตเคฒ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं।
Q26. Why does addition of solute increase boiling point of solvent?
เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคธे เคตिเคฒाเคฏเค เคा เค्เคตเคฅเคจांเค เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer / เคเคค्เคคเคฐ:
Because vapour pressure of solvent decreases.
เค्เคฏोंเคि เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเค เคाเคคा เคนै।
Q27. Why is glucose solution used for intravenous injection?
เคंเคेเค्เคถเคจ เคฎें เค्เคฒूเคोเค़ เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
It is isotonic with blood.
เคฏเคน เคฐเค्เคค เคे เคธाเคฅ เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी เคนोเคคा เคนै।
Q28. Why does osmotic pressure increase when temperature rises?
เคคाเคช เคฌเคข़เคจे เคชเคฐ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
Osmotic pressure is directly proportional to temperature.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคคाเคช เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคा เคนै।
Q29. Why does NaCl show greater colligative effect than glucose?
NaCl, เค्เคฒूเคोเค़ เคी เคคुเคฒเคจा เคฎें เค เคงिเค เคोเคฒिเคेเคिเคต เคช्เคฐเคญाเคต เค्เคฏों เคฆिเคाเคคा เคนै?
Answer:
NaCl dissociates into ions.
NaCl เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคिเคค เคนो เคाเคคा เคนै।
Q30. Why is molarity not used in colligative properties?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃों เคฎें เคฎोเคฒเคฐเคคा เค्เคฏों เคจเคนीं เคฒी เคाเคคी?
Answer:
Molarity depends on temperature.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै।
Q31. Why does acetone show negative deviation with chloroform?
เคเคธीเคोเคจ เคเคฐ เค्เคฒोเคฐोเคซॉเคฐ्เคฎ เคเคฃाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคे เคนैं?
Answer:
Due to strong hydrogen bonding.
เคฎเคเคฌूเคค เคนाเคเคก्เคฐोเคเคจ เคฌเคจ्เคง เคे เคाเคฐเคฃ।
Q32. Why is osmotic pressure preferred for macromolecules?
เคฎเคนाเค เคฃुเคं เคे เคฒिเค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคชเคฏुเค्เคค เคนै?
Answer:
Other colligative effects are very small.
เค เคจ्เคฏ เคोเคฒिเคेเคिเคต เคช्เคฐเคญाเคต เคฌเคนुเคค เคเคฎ เคนोเคคे เคนैं।
Q33. Why does vapour pressure decrease on adding solute?
เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคชเคฐ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Number of solvent molecules decreases.
เคตिเคฒाเคฏเค เค เคฃुเคं เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q34. Why does dissociation cause abnormal molar mass?
เค เคชเคเคเคจ เคธे เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฎिเคฒเคคा เคนै?
Answer:
Number of particles increases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคฌเคข़ เคाเคคी เคนै।
Q35. Why does association increase freezing point depression?
เคธंเคเคเคจ เคธे เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคฌเคฆเคฒเคคा เคนै?
Answer:
Effective particles decrease.
เคช्เคฐเคญाเคตी เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q36. Why is reverse osmosis faster than simple osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคธाเคงाเคฐเคฃ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคธे เคคेเค เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
External pressure is applied.
เคฌाเคนเคฐी เคฆाเคฌ เคฒเคाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Q37. Why does ideal solution obey Raoult’s law?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคชाเคฒเคจ เค्เคฏों เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
A–A, B–B and A–B forces are equal.
A–A, B–B เคเคฐ A–B เคฌเคฒ เคธเคฎाเคจ เคนोเคคे เคนैं।
Q38. Why is vapour pressure lowering a colligative property?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เคो เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เค्เคฏों เคเคนเคคे เคนैं?
Answer:
It depends only on number of solute particles.
เคฏเคน เคेเคตเคฒ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Q39. Why is antifreeze effective in cold regions?
เค ंเคกे เค्เคทेเคค्เคฐों เคฎें เคंเคीเคซ्เคฐीเค़ เคช्เคฐเคญाเคตी เค्เคฏों เคนै?
Answer:
It lowers freezing point of water.
เคฏเคน เคเคฒ เคा เคนिเคฎांเค เคเคฎ เคเคฐเคคा เคนै।
Q40. Why does osmotic pressure not depend on nature of solute?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคी เคช्เคฐเคृเคคि เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคจเคนीं เคเคฐเคคा?
Answer:
It depends on number of particles.
เคฏเคน เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Q41. Why does increase in solute increase osmotic pressure?
เคตिเคฒेเคฏ เคฌเคข़ाเคจे เคธे เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
More solute particles are present.
เค เคงिเค เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃ เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคนोเคคे เคนैं।
Q42. Why is mole fraction used in Raoult’s law?
เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคฎें เคฎोเคฒ เค ंเคถ เค्เคฏों เคฒिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เคเคงाเคฐिเคค เคนै।
Q43. Why does lowering of vapour pressure occur?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Solute reduces escaping tendency of solvent.
เคตिเคฒेเคฏ เคตिเคฒाเคฏเค เคी เคตाเคท्เคชीเคเคฐเคฃ เคช्เคฐเคตृเคค्เคคि เคเคाเคคा เคนै।
Q44. Why does boiling point elevation depend on molality?
เค्เคตเคฅเคจांเค เคเคจ्เคจเคฏเคจ เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
Molality is temperature independent.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนै।
Q45. Why is Henry’s law useful in soft drinks?
เคถीเคคเคฒ เคชेเคฏों เคฎें เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เค्เคฏों เคเคชเคฏोเคी เคนै?
Answer:
It explains dissolution of CO₂ gas.
เคฏเคน CO₂ เคैเคธ เคे เคुเคฒเคจे เคो เคธเคฎเคाเคคा เคนै।
Q46. Why does pressure increase solubility of gas?
เคฆाเคฌ เคฌเคข़ाเคจे เคธे เคैเคธ เคी เคुเคฒเคจเคถीเคฒเคคा เค्เคฏों เคฌเคข़เคคी เคนै?
Answer:
According to Henry’s law.
เคนेเคจเคฐी เคे เคจिเคฏเคฎ เคे เค เคจुเคธाเคฐ।
Q47. Why is osmotic pressure measured at low concentration?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เค्เคฏों เคฎाเคชा เคाเคคा เคนै?
Answer:
To ensure ideal behaviour.
เคเคฆเคฐ्เคถ เคต्เคฏเคตเคนाเคฐ เคธुเคจिเคถ्เคिเคค เคเคฐเคจे เคे เคฒिเค।
Q48. Why does molar mass appear lower in electrolytes?
เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคฎें เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคเคฎ เค्เคฏों เคช्เคฐเคคीเคค เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Due to dissociation into ions.
เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคเคจ เคे เคाเคฐเคฃ।
Q49. Why does urea not show abnormal molar mass?
เคฏूเคฐिเคฏा เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคจเคนीं เคฆिเคाเคคा?
Answer:
It does not ionise in solution.
เคฏเคน เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคเคฏเคจिเคค เคจเคนीं เคนोเคคा।
Q50. Why are colligative properties useful in daily life?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคฆैเคจिเค เคीเคตเคจ เคฎें เค्เคฏों เคเคชเคฏोเคी เคนैं?
Answer:
They explain freezing, boiling and osmotic effects.
เคฏे เคนिเคฎांเค, เค्เคตเคฅเคจांเค เคต เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคช्เคฐเคญाเคต เคธเคฎเคाเคคे เคนैं।
๐ Chapter 1 – Solutions
Very Short Answer Questions (1 Mark Each)
NCERT Class 12 Chemistry
Knowledge-based
Total Questions: 50
๐น Very Short Answer Questions
Q1.
What is a solution?
เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
A solution is a homogeneous mixture of two or more components.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฆो เคฏा เคฆो เคธे เค เคงिเค เคชเคฆाเคฐ्เคฅों เคा เคธเคฎांเคी เคฎिเคถ्เคฐเคฃ เคนोเคคा เคนै।
Q2.
What is a solvent?
เคตिเคฒाเคฏเค เค्เคฏा เคนोเคคा เคนै?
Answer:
The component present in larger amount in a solution is called solvent.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เค เคงिเค เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो เคตिเคฒाเคฏเค เคเคนเคคे เคนैं।
Q3.
What is a solute?
เคตिเคฒेเคฏ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
The component present in smaller amount is called solute.
เคเคฎ เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคเคเค เคो เคตिเคฒेเคฏ เคเคนเคคे เคนैं।
Q4.
Define molarity.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Molarity is the number of moles of solute per litre of solution.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคช्เคฐเคคि เคฒीเคเคฐ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒों เคी เคธंเค्เคฏा เคนै।
Q5.
Write the unit of molarity.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
mol L⁻¹ or M
เคฎोเคฒ เคฒीเคเคฐ⁻¹ เคฏा M
Q6.
Define molality.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Molality is the number of moles of solute per kilogram of solvent.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคช्เคฐเคคि เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ เคตिเคฒाเคฏเค เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคे เคฎोเคฒों เคी เคธंเค्เคฏा เคนै।
Q7.
Write the unit of molality.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
mol kg⁻¹
เคฎोเคฒ เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ⁻¹
Q8.
What is mole fraction?
เคฎोเคฒ เค ंเคถ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Mole fraction is the ratio of moles of one component to total moles.
เคिเคธी เคเคเค เคे เคฎोเคฒों เคा เคुเคฒ เคฎोเคฒों เคธे เค เคจुเคชाเคค เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคเคนเคฒाเคคा เคนै।
Q9.
Is mole fraction unitless?
เค्เคฏा เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เคนोเคคी เคนै?
Answer:
Yes, mole fraction has no unit.
เคนाँ, เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เคจเคนीं เคนोเคคी।
Q10.
What is an ideal solution?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
A solution that obeys Raoult’s law at all concentrations is ideal.
เคो เคตिเคฒเคฏเคจ เคธเคญी เคธांเคฆ्เคฐเคคाเคं เคชเคฐ เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคชाเคฒเคจ เคเคฐे, เคตเคน เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคนै।
Q11.
State Raoult’s law.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
Partial vapour pressure of a component is proportional to its mole fraction.
เคिเคธी เคเคเค เคा เคंเคถिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเคธเคे เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคा เคนै।
Q12.
What is vapour pressure?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Pressure exerted by vapour in equilibrium with its liquid.
เคตाเคท्เคช เคเคฐ เคฆ्เคฐเคต เคे เคธंเคคुเคฒเคจ เคชเคฐ เคฒเคाเคฏा เคเคฏा เคฆाเคฌ।
Q13.
Define relative lowering of vapour pressure.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคे เคธाเคชेเค्เคท เค เคตเคจเคฎเคจ เคो เคชเคฐिเคญाเคทिเคค เคीเคिเค।
Answer:
Ratio of lowering of vapour pressure to vapour pressure of pure solvent.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคे เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคธे เค เคตเคจเคฎเคจ เคा เค เคจुเคชाเคค।
Q14.
What are colligative properties?
เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เค्เคฏा เคนैं?
Answer:
Properties depending on number of solute particles, not nature.
เคตे เคुเคฃ เคो เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं, เคช्เคฐเคृเคคि เคชเคฐ เคจเคนीं।
Q15.
Name any one colligative property.
เคिเคธी เคเค เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคा เคจाเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
Elevation of boiling point
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि
Q16.
What is elevation of boiling point?
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Increase in boiling point of solution compared to pure solvent.
เคถुเคฆ्เคง เคตिเคฒाเคฏเค เคी เคคुเคฒเคจा เคฎें เคตिเคฒเคฏเคจ เคे เคเคฌเคฒांเค เคฎें เคตृเคฆ्เคงि।
Q17.
What is depression in freezing point?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Decrease in freezing point of solution.
เคตिเคฒเคฏเคจ เคे เคนिเคฎांเค เคฎें เคเคฎी।
Q18.
Write the unit of Kf.
Kf เคी เคเคाเค เคฒिเคिเค।
Answer:
K kg mol⁻¹
เคेเคฒ्เคตिเคจ เคिเคฒोเค्เคฐाเคฎ เคฎोเคฒ⁻¹
Q19.
What is osmotic pressure?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Pressure required to stop osmosis.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคो เคฐोเคเคจे เคे เคฒिเค เคเคตเคถ्เคฏเค เคฆाเคฌ।
Q20.
Write the symbol of osmotic pressure.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคा เคช्เคฐเคคीเค เคฒिเคिเค।
Answer:
ฯ (pi)
Q21.
What is reverse osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Flow of solvent opposite to natural osmosis under pressure.
เคฆाเคฌ เคฒเคाเคจे เคชเคฐ เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคตिเคชเคฐीเคค เคฆिเคถा เคฎें เคช्เคฐเคตाเคน।
Q22.
What is ppm?
ppm เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Parts per million, used for very dilute solutions.
เค เคค्เคฏंเคค เคชเคคเคฒे เคตिเคฒเคฏเคจों เคी เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคी เคเคाเค।
Q23.
Is osmotic pressure a colligative property?
เค्เคฏा เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q24.
Which law is used to calculate molar mass using osmotic pressure?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคा เคจिเคฏเคฎ?
Answer:
Van’t Hoff equation
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคธเคฎीเคเคฐเคฃ
Q25.
What is abnormal molar mass?
เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Observed molar mass different from expected value.
เค เคชेเค्เคทिเคค เคฎाเคจ เคธे เคญिเคจ्เคจ เคช्เคฐाเคช्เคค เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ।
Q26.
Name one electrolyte solution.
เคिเคธी เคเค เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคจाเคฎ เคฒिเคिเค।
Answer:
NaCl solution
เคธोเคกिเคฏเคฎ เค्เคฒोเคฐाเคเคก เคตिเคฒเคฏเคจ
Q27.
What is Henry’s law related to?
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคिเคธเคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคนै?
Answer:
Solubility of gas in liquid.
เคฆ्เคฐเคต เคฎें เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा।
Q28.
Write Henry’s law statement.
เคนेเคจเคฐी เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคเคฅเคจ เคฒिเคिเค।
Answer:
Solubility of gas is proportional to its pressure.
เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा เคเคธเคे เคฆाเคฌ เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคी เคนै।
Q29.
What happens to solubility of gas with increase in pressure?
เคฆाเคฌ เคฌเคข़ाเคจे เคชเคฐ เคैเคธ เคी เคตिเคฒेเคฏเคคा เคชเคฐ เค्เคฏा เคช्เคฐเคญाเคต เคชเคก़เคคा เคนै?
Answer:
It increases.
เคตिเคฒेเคฏเคคा เคฌเคข़เคคी เคนै।
Q30.
Define mass percentage.
เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคช्เคฐเคคिเคถเคค เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Mass of solute per 100 g of solution.
100 เค्เคฐाเคฎ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคा เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ।
Q31.
Define volume percentage.
เคเคฏเคคเคจ เคช्เคฐเคคिเคถเคค เคी เคชเคฐिเคญाเคทा เคฆीเคिเค।
Answer:
Volume of solute per 100 mL solution.
100 mL เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคตिเคฒेเคฏ เคा เคเคฏเคคเคจ।
Q32.
Is molarity temperature dependent?
เค्เคฏा เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q33.
Is molality temperature dependent?
เค्เคฏा เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै?
Answer:
No.
เคจเคนीं।
Q34.
What is azeotrope?
เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant boiling mixture.
เคธ्เคฅिเคฐ เคเคฌเคฒांเค เคตाเคฒा เคฎिเคถ्เคฐเคฃ।
Q35.
Give one example of azeotrope.
เคเค़िเคฏोเค्เคฐोเคช เคा เคเค เคเคฆाเคนเคฐเคฃ เคฆीเคिเค।
Answer:
Ethanol–water mixture
เคเคฅेเคจॉเคฒ–เคเคฒ เคฎिเคถ्เคฐเคฃ
Q36.
What is positive deviation from Raoult’s law?
เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคธे เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Vapour pressure higher than ideal.
เคเคฆเคฐ्เคถ เคธे เค เคงिเค เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ।
Q37.
What causes negative deviation?
เคเคฃाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เคा เคाเคฐเคฃ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Strong intermolecular forces.
เคฎเคเคฌूเคค เค ंเคคเคฐाเค เคฃुเค เคฌเคฒ।
Q38.
What is ideal solution enthalpy change?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคा เคเคจ्เคฅैเคฒ्เคชी เคชเคฐिเคตเคฐ्เคคเคจ?
Answer:
ฮHmix = 0
ฮHmix = 0
Q39.
What is van’t Hoff factor symbol?
เคตैเคจ्เค เคนॉเคซ เคुเคฃांเค เคा เคช्เคฐเคคीเค?
Answer:
i
Q40.
When is van’t Hoff factor greater than 1?
i เคा เคฎाเคจ 1 เคธे เค เคงिเค เคเคฌ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
When solute dissociates.
เคเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฏเคจीเคเคฐเคฃ เคเคฐเคคा เคนै।
Q41.
When is van’t Hoff factor less than 1?
i เคा เคฎाเคจ 1 เคธे เคเคฎ เคเคฌ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
When solute associates.
เคเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคธंเคเคเคจ เคเคฐเคคा เคนै।
Q42.
What is association?
เคธंเคเคเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Joining of solute particles.
เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคा เคเคชเคธ เคฎें เคुเคก़เคจा।
Q43.
What is dissociation?
เค เคชเคเคเคจ เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Splitting of solute into ions.
เคตिเคฒेเคฏ เคा เคเคฏเคจों เคฎें เคूเคเคจा।
Q44.
Which property is used to find molar mass of polymers?
เคชॉเคฒिเคฎเคฐ เคा เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคा เคुเคฃ?
Answer:
Osmotic pressure
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ
Q45.
Is NaCl an electrolyte?
เค्เคฏा NaCl เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคนै?
Answer:
Yes.
เคนाँ।
Q46.
What type of solution is glucose solution?
เค्เคฒूเคोเค เคตिเคฒเคฏเคจ เคिเคธ เคช्เคฐเคाเคฐ เคा เคนै?
Answer:
Non-electrolyte solution
เคैเคฐ-เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคตिเคฒเคฏเคจ
Q47.
Which law explains gas solubility in soda water?
เคธोเคกा เคเคฒ เคฎें เคैเคธ เคตिเคฒेเคฏเคคा เคिเคธ เคจिเคฏเคฎ เคธे เคธเคฎเคाเค เคाเคคी เคนै?
Answer:
Henry’s law
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ
Q48.
What is cryoscopic constant?
เค्เคฐाเคฏोเคธ्เคोเคชिเค เคจिเคฏเคคांเค เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant related to freezing point depression.
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคจिเคฏเคคांเค।
Q49.
What is ebullioscopic constant?
เคเคฌुเคฒिเคฏोเคธ्เคोเคชिเค เคจिเคฏเคคांเค เค्เคฏा เคนै?
Answer:
Constant related to boiling point elevation.
เคเคฌเคฒांเค เคตृเคฆ्เคงि เคธे เคธंเคฌंเคงिเคค เคจिเคฏเคคांเค।
Q50.
Name the chapter dealing with colligative properties.
เคธाเคฎूเคนिเค เคुเคฃ เคिเคธ เค เคง्เคฏाเคฏ เคฎें เคชเคข़े เคाเคคे เคนैं?
Answer:
Solutions
เคตिเคฒเคฏเคจ
๐ Chapter 1: Solutions (เคตिเคฒเคฏเคจ)
๐น Question Type: Very Short Answer (Application Based)
๐น Marks: 1 mark each
๐น Total Questions: 50
Q1. Why is molarity temperature dependent?
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เค्เคฏों เคนोเคคी เคนै?
Answer / เคเคค्เคคเคฐ:
Molarity depends on volume, which changes with temperature.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคเคฏเคคเคจ เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै, เคो เคคाเคช เคฌเคฆเคฒเคจे เคชเคฐ เคฌเคฆเคฒเคคा เคนै।
Q2. Why is molality preferred over molarity in colligative properties?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃों เคฎें เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคो เคฎोเคฒเคฐเคคा เคธे เค เคงिเค เค्เคฏों เคเคชเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
Molality is independent of temperature.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนोเคคी เคนै।
Q3. Why does NaCl show abnormal molar mass in solution?
NaCl เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคा เคนै?
Answer:
Due to dissociation into ions.
เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคเคจ เคे เคाเคฐเคฃ।
Q4. Why does vapour pressure of a solution decrease on adding non-volatile solute?
เค เคตाเคท्เคชเคถीเคฒ เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคชเคฐ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Because surface molecules of solvent decrease.
เค्เคฏोंเคि เคตिเคฒाเคฏเค เค เคฃुเคं เคी เคธंเค्เคฏा เคธเคคเคน เคชเคฐ เคเค เคाเคคी เคนै।
Q5. Why is antifreeze added to car radiators?
เคाเคฐ เคฐेเคกिเคเคเคฐ เคฎें เคंเคीเคซ्เคฐीเค़ เค्เคฏों เคฎिเคฒाเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
To lower freezing point of water.
เคเคฒ เคा เคนिเคฎांเค เคเคฎ เคเคฐเคจे เคे เคฒिเค।
Q6. Why does osmotic pressure increase with concentration?
เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคฌเคข़เคจे เคชเคฐ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
More solute particles per unit volume.
เค เคงिเค เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃ เคช्เคฐเคคि เคเคाเค เคเคฏเคคเคจ।
Q7. Why is reverse osmosis used for desalination?
เคฒเคตเคฃीเคฏ เคเคฒ เคถुเคฆ्เคงिเคเคฐเคฃ เคฎें เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคนोเคคा เคนै?
Answer:
To remove dissolved salts under pressure.
เคฆाเคฌ เคฒเคाเคเคฐ เคुเคฒे เคฒเคตเคฃ เคนเคाเคจे เคे เคฒिเค।
Q8. Why is Henry’s law applicable to dilute solutions?
เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เคตिเคฐเคฒ เคตिเคฒเคฏों เคชเคฐ เคนी เค्เคฏों เคฒाเคू เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Gas behaves ideally at low concentration.
เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เคैเคธ เคเคฆเคฐ्เคถ เคต्เคฏเคตเคนाเคฐ เคเคฐเคคी เคนै।
Q9. Why does elevation in boiling point occur?
เค्เคตเคฅเคจांเค เคเคจ्เคจเคฏเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Due to lowering of vapour pressure.
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเคเคจे เคे เคाเคฐเคฃ।
Q10. Why does freezing point depression occur?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Solute disrupts crystal formation.
เคตिเคฒेเคฏ เค्เคฐिเคธ्เคเคฒ เคฌเคจเคจे เคฎें เคฌाเคงा เคกाเคฒเคคा เคนै।
Q11. Why is osmotic pressure suitable for molar mass determination of polymers?
เคชॉเคฒिเคฎเคฐ เคा เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคाเคค เคเคฐเคจे เคฎें เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคชเคฏुเค्เคค เคนै?
Answer:
It is measurable even at low concentration.
เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เคญी เคฎाเคชा เคा เคธเคเคคा เคนै।
Q12. Why does glucose not show abnormal molar mass?
เค्เคฒूเคोเค़ เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคจเคนीं เคฆिเคाเคคा?
Answer:
It does not dissociate or associate.
เคฏเคน เคจ เค เคชเคเคिเคค เคนोเคคा เคนै เคจ เคธंเคเคिเคค।
Q13. Why is mole fraction unitless?
เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคी เคोเค เคเคाเค เค्เคฏों เคจเคนीं เคนोเคคी?
Answer:
It is a ratio of moles.
เคฏเคน เคฎोเคฒों เคा เค เคจुเคชाเคค เคนै।
Q14. Why does Raoult’s law fail for non-ideal solutions?
เคैเคฐ-เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เค्เคฏों เค เคธเคซเคฒ เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Because intermolecular forces differ.
เค ंเคคเคฐाเค เคฃुเค เคฌเคฒ เคญिเคจ्เคจ เคนोเคคे เคนैं।
Q15. Why does positive deviation show higher vapour pressure?
เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เคฎें เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคงिเค เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Weaker solute–solvent interactions.
เคตिเคฒेเคฏ–เคตिเคฒाเคฏเค เคเคเคฐ्เคทเคฃ เคเคฎเคोเคฐ เคนोเคคा เคนै।
Q16. Why is ppm used for pollutants?
เคช्เคฐเคฆूเคทเคों เคे เคฒिเค ppm เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
They are present in very small amounts.
เคตे เคฌเคนुเคค เค เคฒ्เคช เคฎाเคค्เคฐा เคฎें เคนोเคคे เคนैं।
Q17. Why is saline solution isotonic to blood?
เคธเคฒाเคเคจ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฐเค्เคค เคे เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Same osmotic pressure as blood.
เคฐเค्เคค เคे เคธเคฎाเคจ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ।
Q18. Why does osmotic pressure depend on temperature?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคคाเคช เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
ฯ ∝ T according to equation.
เคธเคฎीเคเคฐเคฃ เคे เค เคจुเคธाเคฐ ฯ ∝ T।
Q19. Why does acetone show positive deviation with CS₂?
เคเคธीเคोเคจ เคเคฐ CS₂ เคงเคจाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคे เคนैं?
Answer:
Weaker A–B interactions.
เคเคฎเคोเคฐ A–B เคเคเคฐ्เคทเคฃ।
Q20. Why is molality used in freezing point depression formula?
เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เคฎें เคฎोเคฒाเคฒเคคा เค्เคฏों เคเคชเคฏोเค เคนोเคคी เคนै?
Answer:
It is temperature independent.
เคฏเคน เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนै।
Q21. Why does association increase molar mass?
เคธंเคเคเคจ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
Number of particles decreases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q22. Why does dissociation decrease molar mass?
เค เคชเคเคเคจ เคธे เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Number of particles increases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคฌเคข़เคคी เคนै।
Q23. Why is reverse osmosis opposite of osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ, เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคे เคตिเคชเคฐीเคค เค्เคฏों เคนै?
Answer:
External pressure is applied.
เคฌाเคนเคฐी เคฆाเคฌ เคฒเคाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Q24. Why does vapour pressure lowering depend on mole fraction?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เคเคงाเคฐिเคค เคนै।
Q25. Why is colligative property independent of nature of solute?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคตिเคฒेเคฏ เคी เคช्เคฐเคृเคคि เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เค्เคฏों เคนोเคคे เคนैं?
Answer:
They depend only on number of particles.
เคฏे เคेเคตเคฒ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคे เคนैं।
Q26. Why does addition of solute increase boiling point of solvent?
เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคธे เคตिเคฒाเคฏเค เคा เค्เคตเคฅเคจांเค เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer / เคเคค्เคคเคฐ:
Because vapour pressure of solvent decreases.
เค्เคฏोंเคि เคตिเคฒाเคฏเค เคा เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เคเค เคाเคคा เคนै।
Q27. Why is glucose solution used for intravenous injection?
เคंเคेเค्เคถเคจ เคฎें เค्เคฒूเคोเค़ เคตिเคฒเคฏเคจ เค्เคฏों เคช्เคฐเคฏोเค เคिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
It is isotonic with blood.
เคฏเคน เคฐเค्เคค เคे เคธाเคฅ เคธเคฎเคชเคฐाเคธเคฐเคฃी เคนोเคคा เคนै।
Q28. Why does osmotic pressure increase when temperature rises?
เคคाเคช เคฌเคข़เคจे เคชเคฐ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
Osmotic pressure is directly proportional to temperature.
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคคाเคช เคे เคธเคฎाเคจुเคชाเคคी เคนोเคคा เคนै।
Q29. Why does NaCl show greater colligative effect than glucose?
NaCl, เค्เคฒूเคोเค़ เคी เคคुเคฒเคจा เคฎें เค เคงिเค เคोเคฒिเคेเคिเคต เคช्เคฐเคญाเคต เค्เคฏों เคฆिเคाเคคा เคนै?
Answer:
NaCl dissociates into ions.
NaCl เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคिเคค เคนो เคाเคคा เคนै।
Q30. Why is molarity not used in colligative properties?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃों เคฎें เคฎोเคฒเคฐเคคा เค्เคฏों เคจเคนीं เคฒी เคाเคคी?
Answer:
Molarity depends on temperature.
เคฎोเคฒเคฐเคคा เคคाเคช เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคी เคนै।
Q31. Why does acetone show negative deviation with chloroform?
เคเคธीเคोเคจ เคเคฐ เค्เคฒोเคฐोเคซॉเคฐ्เคฎ เคเคฃाเคค्เคฎเค เคตिเคเคฒเคจ เค्เคฏों เคฆिเคाเคคे เคนैं?
Answer:
Due to strong hydrogen bonding.
เคฎเคเคฌूเคค เคนाเคเคก्เคฐोเคเคจ เคฌเคจ्เคง เคे เคाเคฐเคฃ।
Q32. Why is osmotic pressure preferred for macromolecules?
เคฎเคนाเค เคฃुเคं เคे เคฒिเค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคชเคฏुเค्เคค เคนै?
Answer:
Other colligative effects are very small.
เค เคจ्เคฏ เคोเคฒिเคेเคिเคต เคช्เคฐเคญाเคต เคฌเคนुเคค เคเคฎ เคนोเคคे เคนैं।
Q33. Why does vapour pressure decrease on adding solute?
เคตिเคฒेเคฏ เคฎिเคฒाเคจे เคชเคฐ เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคเคเคคा เคนै?
Answer:
Number of solvent molecules decreases.
เคตिเคฒाเคฏเค เค เคฃुเคं เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q34. Why does dissociation cause abnormal molar mass?
เค เคชเคเคเคจ เคธे เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคฎिเคฒเคคा เคนै?
Answer:
Number of particles increases.
เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคฌเคข़ เคाเคคी เคนै।
Q35. Why does association increase freezing point depression?
เคธंเคเคเคจ เคธे เคนिเคฎांเค เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคฌเคฆเคฒเคคा เคนै?
Answer:
Effective particles decrease.
เคช्เคฐเคญाเคตी เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคเคเคคी เคนै।
Q36. Why is reverse osmosis faster than simple osmosis?
เคตिเคชเคฐीเคค เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคธाเคงाเคฐเคฃ เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคธे เคคेเค เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
External pressure is applied.
เคฌाเคนเคฐी เคฆाเคฌ เคฒเคाเคฏा เคाเคคा เคนै।
Q37. Why does ideal solution obey Raoult’s law?
เคเคฆเคฐ्เคถ เคตिเคฒเคฏเคจ เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคा เคชाเคฒเคจ เค्เคฏों เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
A–A, B–B and A–B forces are equal.
A–A, B–B เคเคฐ A–B เคฌเคฒ เคธเคฎाเคจ เคนोเคคे เคนैं।
Q38. Why is vapour pressure lowering a colligative property?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เคो เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เค्เคฏों เคเคนเคคे เคนैं?
Answer:
It depends only on number of solute particles.
เคฏเคน เคेเคตเคฒ เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Q39. Why is antifreeze effective in cold regions?
เค ंเคกे เค्เคทेเคค्เคฐों เคฎें เคंเคीเคซ्เคฐीเค़ เคช्เคฐเคญाเคตी เค्เคฏों เคนै?
Answer:
It lowers freezing point of water.
เคฏเคน เคเคฒ เคा เคนिเคฎांเค เคเคฎ เคเคฐเคคा เคนै।
Q40. Why does osmotic pressure not depend on nature of solute?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคตिเคฒेเคฏ เคी เคช्เคฐเคृเคคि เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคจเคนीं เคเคฐเคคा?
Answer:
It depends on number of particles.
เคฏเคน เคเคฃों เคी เคธंเค्เคฏा เคชเคฐ เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै।
Q41. Why does increase in solute increase osmotic pressure?
เคตिเคฒेเคฏ เคฌเคข़ाเคจे เคธे เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เค्เคฏों เคฌเคข़เคคा เคนै?
Answer:
More solute particles are present.
เค เคงिเค เคตिเคฒेเคฏ เคเคฃ เคเคชเคธ्เคฅिเคค เคนोเคคे เคนैं।
Q42. Why is mole fraction used in Raoult’s law?
เคฐॉเคฒ्เค เคे เคจिเคฏเคฎ เคฎें เคฎोเคฒ เค ंเคถ เค्เคฏों เคฒिเคฏा เคाเคคा เคนै?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
เคฐॉเคฒ्เค เคा เคจिเคฏเคฎ เคฎोเคฒ เค ंเคถ เคชเคฐ เคเคงाเคฐिเคค เคนै।
Q43. Why does lowering of vapour pressure occur?
เคตाเคท्เคช เคฆाเคฌ เค เคตเคจเคฎเคจ เค्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Solute reduces escaping tendency of solvent.
เคตिเคฒेเคฏ เคตिเคฒाเคฏเค เคी เคตाเคท्เคชीเคเคฐเคฃ เคช्เคฐเคตृเคค्เคคि เคเคाเคคा เคนै।
Q44. Why does boiling point elevation depend on molality?
เค्เคตเคฅเคจांเค เคเคจ्เคจเคฏเคจ เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคชเคฐ เค्เคฏों เคจिเคฐ्เคญเคฐ เคเคฐเคคा เคนै?
Answer:
Molality is temperature independent.
เคฎोเคฒाเคฒเคคा เคคाเคช เคธे เคธ्เคตเคคंเคค्เคฐ เคนै।
Q45. Why is Henry’s law useful in soft drinks?
เคถीเคคเคฒ เคชेเคฏों เคฎें เคนेเคจเคฐी เคा เคจिเคฏเคฎ เค्เคฏों เคเคชเคฏोเคी เคนै?
Answer:
It explains dissolution of CO₂ gas.
เคฏเคน CO₂ เคैเคธ เคे เคुเคฒเคจे เคो เคธเคฎเคाเคคा เคนै।
Q46. Why does pressure increase solubility of gas?
เคฆाเคฌ เคฌเคข़ाเคจे เคธे เคैเคธ เคी เคुเคฒเคจเคถीเคฒเคคा เค्เคฏों เคฌเคข़เคคी เคนै?
Answer:
According to Henry’s law.
เคนेเคจเคฐी เคे เคจिเคฏเคฎ เคे เค เคจुเคธाเคฐ।
Q47. Why is osmotic pressure measured at low concentration?
เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคฆाเคฌ เคเคฎ เคธांเคฆ्เคฐเคคा เคชเคฐ เค्เคฏों เคฎाเคชा เคाเคคा เคนै?
Answer:
To ensure ideal behaviour.
เคเคฆเคฐ्เคถ เคต्เคฏเคตเคนाเคฐ เคธुเคจिเคถ्เคिเคค เคเคฐเคจे เคे เคฒिเค।
Q48. Why does molar mass appear lower in electrolytes?
เคเคฒेเค्เค्เคฐोเคฒाเคเค เคฎें เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เคเคฎ เค्เคฏों เคช्เคฐเคคीเคค เคนोเคคा เคนै?
Answer:
Due to dissociation into ions.
เคเคฏเคจों เคฎें เค เคชเคเคเคจ เคे เคाเคฐเคฃ।
Q49. Why does urea not show abnormal molar mass?
เคฏूเคฐिเคฏा เค เคธाเคฎाเคจ्เคฏ เคฎोเคฒเคฐ เคฆ्เคฐเคต्เคฏเคฎाเคจ เค्เคฏों เคจเคนीं เคฆिเคाเคคा?
Answer:
It does not ionise in solution.
เคฏเคน เคตिเคฒเคฏเคจ เคฎें เคเคฏเคจिเคค เคจเคนीं เคนोเคคा।
Q50. Why are colligative properties useful in daily life?
เคोเคฒिเคेเคिเคต เคुเคฃ เคฆैเคจिเค เคीเคตเคจ เคฎें เค्เคฏों เคเคชเคฏोเคी เคนैं?
Answer:
They explain freezing, boiling and osmotic effects.
เคฏे เคนिเคฎांเค, เค्เคตเคฅเคจांเค เคต เคชเคฐाเคธเคฐเคฃ เคช्เคฐเคญाเคต เคธเคฎเคाเคคे เคนैं।
Comments
Post a Comment